Impianti di Anticorrosione con anodo di sacrificio

LA CORROSIONE DEI METALLI

la corrosione dei metalliPerchè la corrosione

La Corrosione dei metalli è una reazione chimica tra metalli e l'ambiente esterno ( acqua, acidi, ossigeno ecc.), che porta alla distruzione del metallo con formazione di composti chimici ( sali, ossidi, idrossidi ecc.). Il ferro ad esempio, reagisce chimicamente con gli acidi ( cloridrico, solforico, ecc.) formndo sali solubili, (cloruro, solfati ecc.) e reagisce con acqua e ossigeno formando idrossido di ferro non solubile, la ruggine; la reazione puo' essere scritta:

FERRO + ACQUA + OSSIGENO = IDROSSIDO DI FERRO

Aseguito di questa reazione , l'atomo di ferro, che unito agli altri atomi costituiva la struttura del metallo, passa a fare parte di un composto voluminoso e incoerente:l'idrossido di ferro; il metallo risulta distrutto.La chimica ci spiega che la distruzione del metallo avviene perchè nell'ambiente sono presenti sostanze le quali hanno tendenza a consumare elettroni trasformandosi in altre sostanze: cosi ad esempio, l'ossigeno in presenza di acqua consuma elettroni dando origine a ioni OH-; questa reazione è detta reazione di riduzione ( o catodica); La corrosione avviene perchè il ferro cede gli elettroni necessari, secondo la reazione: Ferro - 2e = Fe++: questa reazione è detta reazione di ossidazione ( o anodica): il ferro passa dallo stato metallico alla soluzione e, combinandosi con gli ioni OH- derivati dalla riuzione dell'ossigeno, forma l'idrossido di ferro( la ruggine):( Fe++) + (2OH-) = Fe(OH)2.

La reazione anodica del ferro viene provocata, con analogo meccanismo , anche da correnti elettriche presenti nel terreno per svariate cause , spesso non controllabili, le cosidette correnti vaganti, che portano rapida e completa distruzione di tubazioni e serbatoi.

COME PROTEGGERE I METALLI DALLA CORROSIONE

come proteggere i metalli dalla corrosione

 

E' questa, molto in breve la teoria Elettrochimica della corrosione: insieme con la spiegazione del fenomeno la teoria ci offre un metodo semlice e sicuro per prevenire la corrosione e per arrestarla, se essa è già in atto. Come abbiamo visto le due reazioni, riduzione e ossidazione, sono complementari;il ferro è soggetto a corrosione quando  è in contatto con le sostanze ossidanti, come l'ossigeno, cloro, ioni remeici (CU++), ioni idrogeno (h+ dellesoluzioni acide) ecc., sostanze che tendono a pompare nel ferro gli elettroni necessari alla loro riduzione,pertanto se si forniscono al ferro elettroni dall'esterno, si previene la sua ossidazione e quindi la corrosione: Il ferro è codi reso stabile anche in presenza di agenti ossidanti e di correnti vaganti, vengono inoltre annullati gli effetti elettrochimici del contatto con altri metalli ( rame, ottone, ecc). Questo tipo di protezione dalla corrosione è chiamato protezione catodica perchè la struttura metallica è resa catodo e la reazione anodica di ossidazione è localizzata su un anodo di sacrificio, posto nel terreno.

Nella prima fugura viene rappresentato il fenomeno della corrosione, mentre nella seconda uno schema per la prevenzione della corrosione ad opera della protezione catodica differenziata

PROTEZIONE CATODICA DIFFERENZIATA

Il sistema di protezione catodica realizzato dalla Electronik House ( serie IMAC brevettata) accoppia il metodo della modulistica con i vantaggi della differenziazione degli anodi: collegando ciascun anodo al suo modulo ogni insieme modulo-anodo lavora indipendentemente, permettendo il controllo del perfetto funzionamento elettrochimico dell'anodo e assicurando le migliori prestazioni e di durata del modulo.

Per controllare e approfondire lo stato dei vostri impianti necessita un sopraluogo dove verrà misurala la dispersione di corrente e fatta la stima dell'intervento da fare. 

Il nostro team è a tua disposizione per consigliarti , aiutarti e per ulteriori chiarimenti ed informazioni sul fenomeno e sulla tipologia dell'impianto da installare nello stabile di pertinenza.
Rispondiamo alle tue domande dal Lunedì  al Venerdì dalle 8,30h alle 12,30 e dalle 15,00 alle 19,00h al numero:
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